EL ATOMO

 Grupo Nro. 6

Integrantes:

Angelo Cifuentes

Nathaly Donoso

Juan Eras

Kevin Llerena

Tema: El Átomo

El Átomo

Átomo proviene del latín atomum que quiere decir sin porciones o indivisible, los cuales solo pueden ser observados atraves de dispositivos especiales tales como el microscopio de efecto de túnel entre otros. Se encuentran conformados por dos partes: el núcleo y la nube de electrones.

El Núcleo

Se encuentra conformado por dos clases de partículas que son: los neutrones con carga eléctrica neutra y protones con carga eléctrica positiva. Se encuentran ligados en el núcleo atómico, la parte central del mismo. Los átomos de un mismo elemento químico contienen igual número de protones lo cual determina el número atómico. Si un átomo tiene distintos números de neutrones se lo conoce como isotopos.

La Nube de Electrones

Los electrones poseen una carga eléctrica negativa y se encuentran ligados al átomo gracias a la fuerza electromagnética. Esta fuerza hace que los electrones se encuentren prácticamente flotando alrededor del núcleo atómico. Los electrones son partículas que poseen propiedades de una partícula es decir puntual y de onda, forman una onda alrededor del núcleo que no posee movimiento que posee el nombre de orbital. Este orbital corresponde a un valor de energía para los electrones que se encuentran dispersos en cada orbital.

Propiedades del átomo

Masa

La mayor parte de la masa del átomo se encuentra concentrada en su núcleo, los electrones y la energía que se encuentra alrededor del núcleo también aporta un poco de esta masa

Tamaño

Un átomo no siempre tiene el mismo tamaño así que se podría decir que la medimos atraves del tamaño de su nube de electrones, pero esto no lo define exactamente por las propiedades ondulatorias de un electrón.

Niveles de energía

Un electrón posee una energía negativa y contraria a la distancia del núcleo, es decir que la energía aumenta con la distancia. Los elementos químicos tienen un número de niveles de energía característicos. Las medidas espectroscópicas de la intensidad y anchura de las ondas nos ayuda a saber con certeza la composición de una sustancia.

En caso de que se encuentren en presencia de un campo externo estos niveles de energía cambian por la interacción de los electrones con el campo externo.

Cuando un electrón salta a un nivel superior se da  en presencia de radiación electromagnética externa, lo cual hace que el átomo realice la absorción necesaria del fotón.

Cuando un electrón salta a un nivel inferior se puede realizar de manera normal emitiendo energía de un fotón de manera estimulada si se encuentra presente la radiación.

Evolución del Modelo Atómico

Fue el primer modelo del átomo basado en la ciencia, fue formulado por John Dalton, para él el átomo tenia diminutas esferas. Este modelo fue descartado porque no explicaba los rayos catódicos, la presencia de las pequeñas partículas (electrones y protones) y la radioactividad.

 Se caracterizaba por:

·         La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

·         Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

·         Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

·         Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

·         Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

·         Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo de Thomson

Después del descubrimiento del Electrón por este científico, se llegó a la conclusión de que la materia se compone de dos partes una positiva y otra negativa. Lo negativo estaba conformado por electrones los que se encontraban dentro de una masa de carga positiva (como un pastel con pasas).

Explicando la formación de los electrones y protones Thomson propuso que el átomo  era parecido a un pastel de frutas. Una nube con carga positiva que estaba infestada de partículas negativas suspendidas en esta masa. El número de cargas negativas tenía que neutralizar la carga positiva. Si un átomo perdía un electrón, el átomo quedaría con carga neta positiva ; y si ganaba, la carga neta sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de los protones y electrones érp no daba explicación a las otras radiaciones

Modelo de Rutherford

La diferencia del modelo de Thomson, decía que la parte positiva estaba presente en el núcleo, el cual contenía toda la masa del átomo y los electrones se encontraban alrededor de este en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.

Sin embargo, el modelo atómico de Rutherford presentaba varios errores:

·         Contradecía las leyes de electromagnéticas, las cuales ya  estaban comprobadas mediante experimentos. Esta ley postulaba, que una carga eléctrica en movimiento debe emitir energía constantemente en forma de radiación y abra un momento en que el electrón caiga sobre el núcleo y la materia se destruiría.

·         Tampoco explicaba los espectros atómicos.

Modelo de Bohr

Este modelo está basado en el modelo de Rutherford y es un modelo del átomo de hidrogeno. Bohr trata de incorporar la absorción y emisión de los gases, así como la  teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Planck y el fenómeno del fotoeléctrico observado por  Einstein, pero  Bohr no pudo explicar lo que son las órbitas estables para la condición de cuantización. Lo mejor del modelo de  Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno.

Se caracteriza por:

·         Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.

·         Los electrones no radian luz mientras permanezcan en órbitas estables.

·         Los electrones pueden saltar de una a otra órbita.

Modelo de Schrödinger

Después de que Víctor Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.En este modelo se deja de lado el concepto de que los electrones son esferas diminutas con carga que están rodeando y girando el núcleo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona se conoce como orbital.

Modelo de Dirac

Su punto de partida es una ecuación relativa para la función de onda, la ecuación de Dirac. Este modelo  permite incorporar de manera natural el espín del electrón. Posee niveles energéticos similares al modelo de Schrödinger proporcionando las correcciones adecuadas.