PROPEDÉUTICO IES – SALESIANA
QUÍMICA
INTEGRANTES: Diana Cepeda
Jenny Castillo
Kathy Caza
Lizbeth Chicaiza
GRUPO
: V11
FECHA
:17/09/2013
TEMA: Química Orgánica
QUE ES LA QUÍMICA
ORGANICA?
El nombre química
orgánica proviene de la antigua creencia de que los compuestos orgánicos solo
pueden ser producidas por órganos vivos
la
química orgánica se define como la rama de la química que estudia la
estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen
carbono, tanto de origen natural como artificial.
HISTORIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Se
la llamo así porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos
provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la
“fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler
(1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3
(amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se
echó por tierra la teoría de la fuerza vital, ya que obtuvo compuestos
orgánicos que no provenian de seres vivos. La química orgánica se
constituyó como disciplina en los años treinta. Friedrich Wöhler y Archibald
Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
IMPORTANCIA
DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Es muy importante ya que los
seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos
nucleicos, azúcares y grasas. todos ellos son compuestos cuya base principal es
el carbono. los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de
nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes,
medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
ENLACES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
Enlaces que aparecen
en los compuestos derivados del carbono.
·
ENLACE
IÓNICO O ELECTROVALENTE : se forma por la
transferencia de electrones de un átomo a otro átomo alcanzando la configuración de un gas noble
Este tipo
de enlaces se forman entre metales y no metales
·
ENLACE
COVALENTE: comparten sus electrones de valencia y están
formados por la unión de dos o más a tomos
es enlace se da entre no
metálicos
·
ENLACE METÁLICO: Es un tipo de enlace algo distinto, que aparece en
las estructuras cristalinas de los metales y que se caracteriza por compartir
los electrones de la capa de valencia entre todos los átomos presentes en el
cristal.
Pero, si nos
referimos única y exclusivamente a los enlaces entre átomos de carbono, como
bien dice hay tres tipos de enlaces:
1. Simples: C -
C. Los átomos de carbono se unen compartiendo un par de electrones.
2. Dobles:
C = C. Los átomos de carbono comparten dos pares de electrones. Se
forman dos enlaces.
3. Triples: C ≡
C. Los átomos de carbono comparten tres pares de electrones. Se forman tres
enlaces.
En la química
Orgánica, además de los enlaces carbono-carbono, existen también otros enlaces
que pueden ser sencillos o múltiples, en función de la valencia de los átomos
que intervienen. Por ejemplo, entre el carbono y el nitrógeno se pueden formar
también tres tipos de enlace
Cuerpo
Orgánico
·
Es
una sustancia que tiene varios elementos pero fundamentalmente el carbón además
posee hidrógeno,oxígeno y nitrógeno y en menor cantidad tiene fósforo,potasio,azufre
entre otros.
Ej. C12H22O11
·
Los
compuestos orgánicos se disuelven en los compuestos o solventes orgánicos y son
pocos solubles en agua.
Ej: Esmalte en acetona
Excepcion : el azúcar que es orgánica
y se disuelve en agua .
·
Los
compuestos orgánicos al quemarse o calcinarse dejan como resultado carbono fijo
o volátil.
Ej: Papel quemado
Alcohol evaporado
·
Hay
mas de 10 millones de compuestos orgánicos.
·
Tienen
punto de fusion bajos.
Ej:
Chocolate ,manteca que se derriten a baja temperatura.
|
El carbono es uno de
los elementos esenciales
para la vida, está presente en cualquier forma de vida conocida y es
parte fundamental en la química orgánica.
Forma
parte de la familia de los carbonoides, en la corteza terrestre existe una
proporción del 0.032%.
El carbono es un elemento
sumamente importante e imprescindible. Se trata de uno de los más abundantes en
el universo, constituyendo ampliamente las estrellas el Sol, los cometas y
también la atmósfera de la gran mayoría de los planetas.
Está presente
en el microplangton, que luego se convertirá en petróleo, asfalto y gases
naturales además posee la capacidad de combinarse con otros elementos de la tabla periódica
creando fácilmente nuevos compuestos químicos como el dióxido de carbono, monóxido de carbono,
tetracloruro de carbono, acetileno, etileno, benceno, cloroformo, metano y el
ácido acético, son algunos de los compuestos de carbono más importantes.
Clases de carbonos
Existe dos
formas alotrópicas: el diamante y grafito. En estado amorfo el negro de humo
hollín, cenizas.
Ø 
Diamante:
Diamante:
La estructura es cristalina tetrahédrica,es
el más duro de los minerales, raya todos ellos sin dejarse rayar; su estructura
molecular constituye 4 átomos de carbono enlazados entre sí y no conduce
electricidad.
Se usa en la industria para la fabricación de
herramientas como: esmeraldas, cortadoras, pulidoras y taladros.
Ø Grafito:
Son
moléculas en forma de láminas se mantienen unidas por las fuerzas de Vander
Wals (fuerza interna que permite la cohesión molecular).Es graso y pegajoso al
tacto y es conductor eléctrico.
Ø
Carbonos amorfos:
Carbonos amorfos:
Se presentan en forma de mineral .como el
coque, negro del humo, resinas, cenizas. Su capacidad de absorción, permite
retener sobre la superficie a otros sólidos.
Características del carbono
Ø Puede unirse
consigo mismo formando polímeros, que son compuestos de elevado peso molecular,
constituyendo cadenas abiertas.
Ø De igual
manera constituye ciclos ,o cadenas cerradas; formas de figuras geométricas
regulares:
El Carbono
Se une consigo mismo
Forma
Mediante
Se Clasifican
Cadenas Enlaces
Carbonos
Lineal 
Ramificada Simples Dobles
Triples Primarios Secundarios Terciarios Cuaternarios
Cíclica
Cadenas Carbonadas
1.
Cadena
Lineal:
Cuando los carbonos se ubican en forma secuencial uno junto al otro.
2.
Cadena Ramificada: Es la
cadena que tiene una cadena principal llamada cadena madre de las que salen
cadenas secundarias llamadas también hijas o ramales.
3.
Cadena
Cíclica:
Es la cadena que posee carbonos formando ciclos o anillos cerrados.
Clases de Carbono
Carbono Primario: Se une a un
solo carbono.
Carbono Secundario: Se une a
dos carbonos
Carbono Terciario: Se une a
tres carbonos.
Carbono Cuaternario: Se une a
cuatro carbonos.
Hidrocarburos
Son compuestos
orgánicos que presentan carbono e hidrogeno su grupo funcional es R-H
Su fuente principal
es el petróleo y el gas natural.
Función
Hidrocarburo  |
Alifáticos Aromáticos |
H de cadena H de cadena
Abierta Cerrada
 |
H.saturados H.insaturados
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Función alcano
Son
hidrocarburos saturados y presentan enlaces simples entre carbono y carbono su
grupo funcional es:
C
C
Terminan en ano y su
fórmula general es CnH2n+2 donde n=1…….infinito.
Ejm:
Propiedades Físicas de los alcanos
Ø Los
4 primeros alcanos son gases a temperatura ambiente: metano ,etano, propano y
butano.
Ej.:
Gas de cocina (mezcla de propano y butano).
Ø Del
C5 al C7 son líquidos.
Ej.:
gasolina, aceite, diésel entre otros.
Ø Del
C18 en adelante son sólidos.
Ej.:
brea, parafina, alquitrán, vaselina solida etc.
Ø Son
insolubles en agua pero solubles en solventes orgánicos.
Propiedades Químicas de los alcanos
Ø Los
alcanos son pocos reactivos debido a la fuerza del enlace sigma que poseen.
Ø La
combustión es un proceso físico químico en el que intervienen el combustible y
el comburente.
Combustible:
Es el cuerpo que arde o se quema como la madera, papel, gasolina, alcohol, caucho.
Comburente:
El cuerpo que hace arder al combustible como el oxígeno.
Ø En
las propiedades químicas de los alcanos tenemos:
Oxidación
o Combustión
Alogenacion
de alcanos
Principales Radicales alquílicos o grupos
sustituyentes
Se obtienen quitando
un hidrogeno de un alcano y cambiando la terminación de ano por il o ilo.
Eje:
Metano
CH4
CH3- Metal o Metilo
Etano
CH3-CH3
CH3-CH2- Etil o Etilo
Propano
CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2- Propil o Propilo
CH3-CH2-CH3 CH3-CH-CH3
Isopropil
Butano
CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-
Butil
Isobutil CH3-CH-CH2- 
CH3
Terbutil
CH3-C-CH3
CH3
Pentano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-
Pentil
Isopentil CH3-CH-CH2- CH2-
CH3
 |
CH2Neopentil CH3-C-CH3
CH3
Alquenos
Son aquellos hidrocarburos insaturados que poseen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula.
También se puede decir que un alqueno no es más que un
alcano que ha pierde dos átomos de
hidrógeno lo cual da como resultado un
enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
Alquinos
Son
aquellos hidrocarburos alifáticos los cuales poseen al menos un
triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono.
Se trata de compuestos meta estables debido a la alta energía del triple
enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
Hidrocarburo aromático
Compuesto orgánico cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel es decir, que tienen un total de
4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas.
El exponente atribuido de la familia de los
hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), pero
existen otros ejemplos, como la familia de anúlenos, hidrocarburos mono cíclicos totalmente conjugados
de fórmula general (CH)n
Derivados Halogenados
Estos son
hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógenos: F, Cl, Br y I.
En las
condiciones apropiadas, los átomos de los elementos halógenos, F, Cl, Br,I,
pueden introducirse en las cadenas hidrocarbonadas formando los derivados
halogenados de los hidrocarburos. Éstos se producen mediante sustitución de
átomos de H, o bien, mediante reacciones de adición a los enlaces múltiples.
Se nombran
anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro-, cloro-, bromo-, yodo-) al del
hidrocarburo correspondiente. La posición de los átomos de halógeno se indica
por medio de localizadores.
Alcohol
Son aquellos
compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de
hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además, este
carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos
átomos, esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen
varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes
pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos
de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado
el grupo hidroxilo.
Éter
Un éter es un grupo
funcional
del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasos
intermedios:
ROH + HOR' → ROR' + H2O
Normalmente se emplea
el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer
reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con
algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente, como por ejemplo
yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.
RO- + R'X
→ ROR' + X-
Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser
utilizados como disolventes orgánicos.Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.
Aldehído
Son aquellos que
poseen un grupo
carbonilo (C=O) unido a una cadena
carbonada y un átomo de hidrógeno.
Son
compuestos
orgánicos
caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los
alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al.
Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído
de ácidos con igual
número de átomos de carbono.
Cetona
Compuesto
orgánico
caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos
de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo
se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.
Los
cetonas se nombran agregando el sufijo -ona
al hidrocarburo del cual provienen. También se puede nombrar posponiendo cetona .
Figura1:Cuadro de los grupos funcionales
Figura2:Cuadro de los
grupos funcionales
Bibliografia:
Quimica Organica de
Armendaris 3
Webgrafia.
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/accesit8/ccc.htm
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